鎂和稀硫酸反應方程式

鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣。具體的化學方程式如下：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

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鎂和硫酸反應的化學方程式

置換反應是化學中四大基本反應類型之一，它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

金屬單質 + 酸 —鹽 + 氫氣

1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

1－6的現象：有氣泡產生。

7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

7－8的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色

金屬單質 + 鹽—另一種金屬 + 另一種鹽

9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及”曾青得鐵則化銅”指的是此反應)

10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色

金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2↑ 冶煉金屬 *（高溫條件）

13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO==2Cu + CO2↑ 冶煉金屬 *（高溫條件）

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO==Cu + H2O *（加熱條件）

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成。

15、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O *（加熱條件）

鎂與硫酸反應的化學方程式及反應現象

鎂與硫酸反應的化學方程式為：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2。

簡單來說，就是鎂與稀硫酸反應，反應物是一種單質和一種化合物，生成物也是一種單質和另一種化合物，是置換反應。

鎂還能與濃硫酸反應，方程式為：Mg + 2H?SO?(濃) = MgSO? + SO?(g) + 2H?O，，條件加熱

濃硫酸還具有強腐蝕性，鎂在冷的濃硫酸中不會發生鈍化，在冷的濃硫酸中能發生鈍化的金屬有鐵和鋁。

反應的現象是鎂條與稀硫酸反應產生的現象為產生大量氣體，試管外壁很熱。鎂與濃硫酸反應產生有刺激性氣味的氣體。

鎂和稀硫酸反應的化學方程式是什么反

鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，從上面反應可以看出反應物是一種單質和一種化合物，生成物也是一種單質和另一種化合物，所以是置換反應，

鎂與稀硫酸反應現象是什么？

鎂和稀硫酸反應現象為有氣泡產生，試管外壁發熱。

鎂和稀硫酸發生置換反應，生成硫酸鎂和氫氣。具體反應過程為：放入鎂條前，無明顯變化；放入鎂條后，產生大量氣體，并且試管外外壁發熱。

鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，其化學方程式：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑，Mg+2H+=Mg2++H2↑。

鎂與稀硫酸的理化性質：

1、鎂

鎂為銀白色有金屬光澤的固體。不溶于水、堿液，溶于酸。鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物，氫氟酸和鉻酸不能發生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。

2、稀硫酸

稀硫酸常溫下無色無味透明液體，密度比水大，常用濃硫酸濃度為98%。稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣，還可以和堿性氧化物反應生成鹽和水。

以上內容參考：百度百科-鎂

百度百科-稀硫酸