EDTA和鈣離子的螯合反應方程式是什么

EDTA與Fe3+絡合時，1:1反應生成絡合物M十Y=MY 可作為EDTA與金屬離子反應的通式。（M記為金屬離子。Y記為EDTA）

EDTA作為配位劑的特點之一就是無論金屬離子是二價、一價、還是高價，配位的時候都是1：1配位的。同時這里要搞清楚EDTA的配位數以及EDTA和金屬離子配位時的物質的量的比。

EDTA的配位數是指EDTA有幾個配位點，這個數目是6個EDTA與金屬離子配位時的物質的量的比是指形成配合物時EDTA與金屬離子的數量比，這個通常都是1：1。

擴展資料：

絡合物的分類：

1、單核絡合物，在1個中心離子（或原子）周圍有規律地分布著一定數量的配位體，如硫酸四氨合銅、六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀、四羰基鎳等，這種絡合物一般無環狀結構。

2、螯合物（又稱內絡合物），由中心離子（或原子）和多齒配位體絡合形成具有環狀結構的絡合物，如二氨基乙酸合銅。螯合物中一般以五元環或六元環為穩定。

3、其它特殊絡合物，主要有：多核絡合物（含兩個或兩個以上的中心離子或原子），多酸型絡合物，分子氮絡合物等。

參考資料來源：百度百科-螯合作用

EDTA二鈉能絡合乙酸鈣嗎？

晚上好，EDTA二鈉可以絡合水溶液中絕大多數粒徑較大的鎂離子和鈣離子，可以絡合一部分乙酸鈣，如果用于分析過梁除雜性能更好建議使用HEDP或者HPAA這些有機膦酸請參考。由于乙酸鈣本身也屬于一種有絡合力的羧酸鹽并不建議用其他絡合劑去阻礙它除雜發揮效力（乙酸鈣水溶液不屬于硬水類似EDTA鈣鈉鹽，鈣離子不是必須被螯合配位的）。

用edta測定鈣鹽的基本原理是什么？采用什么指示劑

ca2+能定量與edta生成穩定的配合物，其穩定性較鈣與鈣指示劑所形成的配合物強。在適當的ph范圍內，ca2+先與鈣指示劑形成配合物，再用edta滴定，達到定量點時，edta從指示劑配合物中奪取鈣離子，使溶液呈現游離指示劑的顏色(終點)。根據edta的消耗量，即可計算出鈣的含量。

以鉻黑t為指示劑，溶液ph值控制在10，通過氨-氯化銨緩沖溶液控制。

EDTA絡合鈣或者鎂之后能否形成果凍狀絡合體？

EDTA不能聚合成大分子絡合物,因為它的分子中沒有可以發生加聚反應的官能團.

EDTA與金屬絡和之后也不能形成類似果凍狀絡合體