在生理PH條件下，酸性氨基酸帶什么電荷？

人體的正常生理PH值是7.4左右，這時候是弱堿性，所以酸性氨基酸表現出離子狀態，帶負電

氨基酸在溶液中帶什么電荷與溶液的ph值無關

凈電荷。氨基酸是指含有氨基和羧基的有機化合物，在溶液中帶凈電荷與溶液的ph值無關。ph值是用來表示溶液酸性或堿性程度的數值。

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氨基酸Phpi時，氨基酸主要以陰離子形式存在。

當調節某一種氨基酸溶液的pH為一定值時，該種氨基酸剛好以偶極離子形式存在，在電場中，既不向負極移動，也不向正極移動，即此時其所帶的正、負電荷數相等，凈電荷為零，呈電中性，此時此溶液的pH稱為該氨基酸的等電點(isoelectric point)，通常用pI表示。

在等電點時，氨基酸主要以偶極離子的形式存在。

當氨基酸溶液的pH大于pI時(如加入堿)，氨基酸中的一NH3+給出質子，平衡右移，這時氨基酸主要以陰離子形式存在，若在電場中，則向正極移動。

反之，當溶液的pH小于pI時(如加入酸)，氨基酸中的一COO-結合質子，使平衡左移，這時氨基酸主要以陽離子形式存在，若在電場中，則向負極移動。

擴展資料

各種氨基酸由于其組成和結構的不同，而具有不同的等電點。中性氨基酸的等電點小于7，一般為5.0～6.5。酸性氨基酸的等電點為3左右。堿性氨基酸的等電為7.58～10.8。帶電顆粒在電場的作用下，向著與其電性相反的電極移動，稱為電泳(eIectrophoresis，EP)。

由于各種氨基酸的相對分子質量和pI不同，在相同pH的緩沖溶液中，不同的氨基酸不僅帶的電荷狀況有差異，而且在電場中的泳動方向和速率也往往不同。因此，基于這種差異，可用電泳技術分離氨基酸的混合物。

例如，天冬氨酸和精氨酸的混合物置于電泳支持介質(濾紙或凝膠)中央，調節溶液的pH至6.02(為緩沖溶液)時，此時天冬氨酸(pI=2．98)帶負電荷，在電場中向正極移動，而精氨酸(pI=10.76)帶正電荷，向負極移動 。

參考資料來源：百度百科——氨基酸

氨基酸在酸性環境中一定帶正電嗎？

帶負電可以這樣考慮：酸性氨基酸的等電點小于7，當PH=等電點時，氨基酸不帶電，生理條件下，PH=7，這相當于在酸性氨基酸等電點條件下加堿，氨基酸中的質子被奪走，氨基酸帶負電

氨基酸等電點是什么？

在某一pH的溶液中，氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，成為兼性離子，呈電中性，此時的溶液pH稱該氨基酸的等電點。

氨基酸是兩性電解質，在堿性溶液中表現出帶負電荷，在酸性溶液中表現出帶正電荷，在某一定pH溶液中，氨基酸所帶的正電荷和負電荷相等。

原理

氨基酸雖然是一種兩性電解質，即是酸性又是堿性，但它卻不能直接用酸堿滴定來進行測量。這是因為氨基酸的酸堿滴定的等電點pH過高（12-13）或是過低（1-2）沒有適合的指示劑可備選用。

而向氨基酸中加入過量的甲醛，用氫氧化鈉滴定時，由于甲醛可與氨基酸上的—N+H3結合，形成—NH—CH2OH、—N(CH2—OH)2等羥甲基衍生物，而降低了氨基酸的堿性，相對增強了—N+H3的解離，使滴定終點移到了pH9附近，在酚酞指示劑的變色區域內，能夠用酚酞作為指示劑進行滴定。